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Comment calculer fusion & Boiling Points Utilisation Molalité

Date:2013-02-05 Views:118num
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Comment calculer fusion & Boiling Points Utilisation Molalité


En chimie, vous aurez souvent à effectuer des analyses de solutions. Une solution constituée d'au moins une dissolution de soluté dans un solvant. La molarité représente la quantité de soluté dans le solvant. Comme les changements de molalité, il affecte le point d'ébullition et le point de congélation (aussi connu comme le point de fusion) de la solution. Vous pouvez facilement déterminer ce que le point d'ébullition ou de toute solution de congélation seront en utilisant une équation simple.

Instructions

Notez la molalité (m) de la solution. Un molalité plus élevée augmente le point d'ébullition et de diminuer le point de la solution de congélation.

Utilisez une table pour rechercher l'abaissement du point de congélation (Kf) ou le point d'ébullition élévation (Kb) constant pour votre solvant (voir Ressources). Chaque substance a une constante unique qui détermine combien une mole de soluté va diminuer le point de congélation ou d'augmenter le point d'ébullition.

Calculer le changement de l'ébullition ou la température de congélation utilisant une des formules suivantes: ΔTf = Kf = m ou ΔTb Kb m.

Ajouter la valeur obtenue pour ΔTb au point d'ébullition standard du solvant (ex. 100 C pour l'eau) ou de soustraire la valeur obtenue pour ΔTf du point de congélation standard du solvant (ex. 0 C pour l'eau).

Conseils et avertissements

Si la substance ionise en solution (par ex. NaCl), il est nécessaire d'inclure le Van't Hoff Factor (i). Ce facteur est égal au nombre d'ions et est inclus dans l'équation de la façon suivante: AT = Kf * m * i.

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