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Comment trouver le PKA d'un acide faible

Date:2013-05-19 Views:13num
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Comment trouver le PKA d'un acide faible

Le pKa de l'acide est une constante associée à la quantité de l'acide ionise en solution. pKa est une combinaison de p dans le pH, ce qui est synonyme de puissance de l'hydrogène, et la constante de dissociation pour les acides, représentée par Ka. Comme acides forts, par définition, ioniser totalement, le pKa est plus important en tant que caractéristique d'acides faibles. Vous pouvez l'utiliser pour prédire le pH d'un acide si vous savez la concentration. La meilleure façon de trouver le pKa d'un acide est de se référer à une table. Cependant, dans certains cas, le type d'acide peut être inconnu, alors le calcul de la pKa peut vous aider à identifier l'acide. Le calcul est simple si vous connaissez la concentration et le pH de la solution.

Instructions

Calculer la concentration d'ions hydrogène à la formule [H +] = 1 / (^ 10 pH). Les unités de la concentration sont moles par litre, où un grain de beauté est un ensemble de particules dont la quantité est égale à 6,02 x 10 ^ 23. Par exemple, si le pH de la solution est 2,29, la concentration de [H +] = 1 / (10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 moles / litre.

Trouver la constante de dissociation à la formule Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]), où Ka est la constante de dissociation, et [HA] est la concentration de l'acide avant dissociation. Par exemple, si la concentration initiale est de 0,15 moles / litre, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² / (0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4.

Calculer le pKa avec la formule pKa = -log (Ka). Par exemple, pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.

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