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l'énergie d'activation dans une réaction Endergonic

Date:2012-07-31 Views:11num
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l'énergie d'activation dans une réaction Endergonic


Dans une réaction chimique, les matières de départ, appelées réactifs, sont convertis en produits. Alors que toutes les réactions chimiques nécessitent un apport d'énergie initiale, dénommée l'énergie d'activation, certaines réactions se traduisent par une reprise nette de l'énergie dans l'environnement, et d'autres conduisent à une absorption nette de l'énergie de l'environnement. Cette dernière situation est appelée une réaction endergonic.

Réaction de l'énergie

Les chimistes définissent leur récipient de réaction que le «système» et tout le reste dans l'univers comme les «alentours». Par conséquent, quand une réaction endergonic absorbe l'énergie de l'environnement, de l'énergie entre dans le système. Le type en face est une réaction exergonic, dans lequel l'énergie est libéré dans l'environnement.

La première partie de toute réaction nécessite toujours de l'énergie, peu importe le type de réaction. Même si la combustion du bois dégage de la chaleur et se produit spontanément une fois qu'il est commencé, vous ne devez commencer le processus en ajoutant l'énergie. La flamme vous ajoutez à démarrer la combustion de bois fournit l'énergie d'activation.

L'activation de l'énergie

Pour obtenir du côté réactif sur le côté du produit de l'équation chimique, vous devez surmonter la barrière d'énergie d'activation. Chaque réaction individu a une taille caractéristique de barrière. La hauteur de la barrière n'a rien à voir avec le fait que la réaction est endergonic ou exergonic; par exemple, une réaction exergonic peut avoir une barrière très haute énergie d'activation, ou vice-versa.

Certaines réactions ont lieu en plusieurs étapes, avec chaque étape ayant son propre barrière d'énergie d'activation à surmonter.

Exemples

Réactions synthétiques ont tendance à être endergonic, et les réactions qui décomposent les molécules ont tendance à être bas exergonic. Par exemple, le procédé d'assemblage d'acides aminés pour fabriquer une protéine, et la formation de glucose à partir de dioxyde de carbone lors de la photosynthèse sont toutes deux des réactions endergoniques. Cela est logique, car les processus qui construisent des structures plus grandes sont susceptibles de nécessiter de l'énergie. La réaction inverse - par exemple, la respiration cellulaire du glucose en dioxyde de carbone et de l'eau - est un processus exergonic.

Catalyseurs

Les catalyseurs peuvent réduire la barrière d'énergie d'activation d'une réaction. Ils le font en stabilisant la structure intermédiaire qui existe entre celle des molécules de réactifs et de produits, ce qui rend plus facile la conversion. Fondamentalement, le catalyseur donne les réactifs d'une basse énergie "tunnel" de passer à travers, ce qui rend plus facile à obtenir sur le côté du produit de la barrière d'énergie d'activation. Il existe de nombreux types de catalyseurs, mais quelques-uns des plus connus sont des enzymes, des catalyseurs du monde de la biologie.

Réaction Spontanéité

Indépendamment de barrière d'énergie d'activation, seules réactions exergoniques se produisent spontanément, car ils dégagent de l'énergie. Pourtant, nous avons encore besoin pour construire le muscle et réparer notre corps, qui sont deux processus endergoniques. Nous pouvons conduire un processus endergonic en le couplant avec un processus exergonic qui fournit assez d'énergie pour correspondre à la différence d'énergie entre les réactifs et les produits.

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